點擊觀看課程視頻

一、原创业务實驗原理

中和反應中H++OH－=H2O，专业中和當n（H+)=n(OH-),技术集锦 完全中和；對於一元酸與堿反應時：c酸V酸=c堿V堿

注意：準確測出參加反應的兩種溶液的體積和判斷中和反應是否恰好進行完全。

二、问题重要儀器

1. 酸堿中和滴定所需的酸碱儀器 ：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定錐形瓶、原创业务鐵架台、专业中和滴定管夾、技术集锦移液管洗耳球。问题

2. 量取液體常用儀器：量筒、酸碱移液管、滴定滴定管

量筒：粗量儀，原创业务10mL量筒最小分刻度為0.1mL、专业中和 讀數精確到0.1mL，技术集锦無“0”刻度；

移液管：精量儀，讀數精確到0.01mL；

滴定管：

標有溫度、容積、“0”刻度在最高點；

常用規格：25mL、50mL；

最小分刻度：0.1mL，讀數精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）。

三、指示劑選擇：（如下圖示）

四、實驗操作

1. 滴定管的準備

潤 洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和 堿式滴定管。

調 液：調節液麵至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。

讀 數：視線和凹液麵最低點相切（平視）。

錐形瓶的準備：洗滌後，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

2. 滴定操作

取標準鹽酸溶液：

用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線以上，固定在滴定管夾上；

迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除並調整液麵在“0”刻度以下，記下準確讀數。

取待測NaOH溶液：

用待測液潤洗堿式滴定管1~2次，注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；

調整液麵在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數。

 往潔淨的錐形瓶內準確放入25.00毫升的堿液。

3、滴定至終點—記錄讀數—重複2-3次。

注意：左手控製活塞，活塞朝右，滴液先快後慢；右手持錐形瓶，不斷旋轉；用眼觀察錐形瓶中的顏色變化和滴定的速度；滴定終點判斷：溶液顏色發生變化且在半分鍾內不恢複。

四、計算：根據公式cHClVHCl=cNaOHVNaOH

聲明：本文所用圖片、文字部分來源於網絡，版權歸原作者所有。如涉及作品內容、版權等問題，請在作品發表之日起兩周內與本網聯係，否則視為放棄相關權利。