針對化學反應速率實驗中存在的化学一些問題，譬如試劑易變質，速率实验索尝试產生廢液多，体系體積量取誤差大等情況，化学選擇兩種體係進行實驗探索。速率实验索尝试研究發現，体系溫度與催化劑對反應速率影響極大，化学實驗過程中須嚴格控製催化劑加入量，速率实验索尝试恒定實驗溫度至高於或低於室溫10℃左右即可。体系推薦了一種實驗效果良好的化学反應體係，結果表明，速率实验索尝试該體係反應速率常數的体系相對平均偏差僅為1.45%，活化能的化学相對偏差僅為1.52%，且試劑消耗量低，速率实验索尝试產生含碘廢液少，体系符合實驗室綠色化要求。
化學反應速率與化學平衡實驗是高等院校最常開設的無機實驗之一，該實驗內容經典、操作基本、所占學時適宜，在我校理工科專業中被廣泛采用。經過多年的教學實踐發現，該實驗存在以下問題，需要逐一解決。其一，原實驗曾采用KIO3與Na HSO3實驗體係，因KIO3試劑的成本日益高漲轉而以（NH4)2S2O8與KI替代。更換成（NH4)2S2O8體係後實驗成本得到降低，但該試劑配成溶液後在常溫下分解比較嚴重，濃度在0.20mol·L-1時隻能保存2～3天，為保障實驗效果經常需要現用現配。在實驗室高負荷運轉狀態下，準備實驗時極易出現不協調狀況並會造成試劑的浪費。同時，在化學反應速率實驗中試劑用量較大，產生含碘廢液多，不符合實驗室綠色化要求，需要對實驗體係作進一步改進並力求減少試劑用量。其二，溶液的量取通常采用量筒操作，某些學生為趕速度會忽略規範操作，導致溶液體積誤差較大，使得實驗數據測量不準確。其三，實驗過程中以玻璃棒攪拌溶液，玻璃棒與燒杯壁會發生持續碰撞，致使燒杯磨損嚴重。
針對以上問題，總結前人經驗，教學團隊選擇在常溫下以比較穩定的K2S2O8和Fe Cl3溶液為氧化劑，分別與其他試劑組成兩種體係進行實驗效果對比，以期找出更合適的實驗體係。
化學反應速率反映的是單位時間內反應物的濃度變化值，它取決於反應物的性質、濃度，反應溫度及催化劑等因素。在水溶液中，K2S2O8與KI發生的反應和（NH4)2S2O8與KI發生的反應相似，此處不再贅述。而對於Fe Cl3與KI的反應方程式可表示為：
該反應的反應速率與反應物濃度的關係為：
式（2）中：Δc(Fe3+）為Fe3+在Δt時間內的濃度改變值；c(Fe3+）、c(I-）為兩種離子的起始濃度；k為該反應的反應速率常數；v是反應的平均速率。
式（2）表示的是該反應在開始一段時間內的平均反應速率，可近似看作該反應的起始速率。為測定在一段時間Δt內的Δv(Fe3+），在將KI與Fe Cl3溶液相混合的同時，體係中加入了一定體積已知濃度的Na2S2O3和澱粉溶液，這樣在反應（1）進行的同時，體係中還進行著如下反應：
該反應的反應速率遠遠大於反應（1），當反應（1）中生成I3-時會立即被S2O32-消耗掉，轉而生成無色的S4O62-與I-。當Na2S2O3反應完全，反應（1）生成的微量I3-立即與澱粉發生作用，使溶液呈現藍色，並隨I3-離子的增多溶液藍色逐漸加深。由兩個反應式的計量關係可以看出，Fe Cl3與Na2S2O3為1∶1的計量關係，即：
當溶液呈現藍色時S2O32-已全部耗盡，所以Δc(S2O32-）即S2O32-的起始濃度。每次隻改變混合溶液中的反應物之一Fe Cl3或KI的濃度，保持Na2S2O3的起始濃度相同，即每組溶液到藍色出現時的Δc(S2O32-）相同，準確記錄溶液從反應開始到溶液出現藍色所用的時間Δt，則Fe Cl3與KI的反應速率可表示為：
進而可計算出該反應的反應級數、反應速率常數和活化能。當保持c(I-）不變時，Fe Cl3的反應級數為：
當保持c(Fe3+）不變時，KI的反應級數為：
從而反應速率常數為：
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