秒表，速率实验索尝试溫度計（0～100℃），体系碘量瓶（100 m L×9，化学潔淨幹燥），速率实验索尝试吸量管或取液器若幹，体系銅水浴鍋（或超級恒溫水浴缸），化学冰塊，速率实验索尝试標簽紙，体系濾紙片，化学攪拌子，速率实验索尝试電磁攪拌器。体系
在室溫下，以吸量管（貼標簽，体系專用；或取液器）按照表格中的數據分別量取適量KI、澱粉和Na2S2O3溶液加入碘量瓶中，放入潔淨攪拌子並將碘量瓶置於電磁攪拌器上攪拌，使溶液混合均勻。再用另一吸量管（或取液器）量取適量K2S2O8溶液（或Fe Cl3溶液），迅速倒入碘量瓶中，立即計時並將碘量瓶塞蓋上，當溶液剛出現藍色時停止計時，記下時間Δt和室溫。
用同樣的方法按照表中的數據進行其他實驗。為使溶液的總體積和離子強度保持不變，實驗中KI、K2S2O8所減少的量分別用等體積、同濃度的KNO3、K2SO4溶液補充，Fe Cl3則以等體積、2倍濃度的Na Cl液補充。
按照各表中實驗編號4的試劑用量，將Na2S2O3、KI、KNO3和澱粉溶液加入碘量瓶，將K2S2O8（或Fe Cl3）溶液放入另一個碘量瓶（或小燒杯）中，並同時置入冰水浴（或超級恒溫水浴）中冷卻（或升溫10℃）。待溶液均恒定至預定溫度時，把K2S2O8（或Fe Cl3）迅速倒入到KI等的混合溶液中，立即計時加塞，並攪動溶液，當溶液剛出現藍色時，停止記時，記錄反應的時間與溫度。
Cu2+可以使K2S2O8與KI的反應速率增大。按表格中實驗編號4的試劑用量，將Na2S2O3、KI、KNO3和澱粉溶液加入碘量瓶中,再加入3滴0.020 mol·L-1Cu(NO3)2溶液，搖勻，迅速倒入K2S2O8溶液，在室溫下重複上述實驗，記錄反應時間。
1.(NH4)2S2O8-KI反應體係實驗效果分析
將（NH4)2S2O8-KI反應體係的實驗數據列表如下，可與另兩種反應體係進行實驗效果對比，（NH4)2S2O8溶液最好現用現配。
由表1數據可知，該實驗體係在27.0℃時的反應速率常數k的相對平均偏差為3.52%。不考慮（NH4)2S2O8溶液在常溫下易變質的缺點，該體係的實驗結果還是比較令人滿意的。
表2為溫度與催化劑對（NH4)2S2O8-KI體係反應速率的影響。經計算，在此實驗條件下該體係的活化能Ea為55.58 k J∙mol-1，與理論值51.88 k J∙mol-1相比，相對偏差為7.13%。
因K2S2O8與（NH4)2S2O8參與反應的離子一致，反應原理相同，故優先分析K2S2O8-KI反應體係。
將不同反應物濃度、不同反應體積的K2S2O8與KI記為a、b、c、d、e五個組分別進行實驗，計算各自的反應速率、反應速率常數及活化能，並分析實驗結果。實驗以數據準確合理、試劑消耗低、產生廢液量少為基本依據，優選出合適濃度與反應體積的實驗組別。K2S2O8-KI反應體係實驗數據見表3至表9。
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